O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica:

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA AO LONGO DA TABELA PERIÓDICA Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UEL-PR) Considere o texto abaixo. “Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número X na camada de valência e, por isso, possuem propriedades Y. Todavia não apresentam a mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um Z vermelho escuro e iodo um sólido violeta.” Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: a) prótons, diferentes e gás. b) elétrons, diferentes e líquido. c) elétrons, semelhantes e líquido. d) prótons, semelhantes e gás. e) elétrons, semelhantes e gás. 02 (UFS-SE) Na classificação periódica, o elemento químico com o 3º nível energético incompleto e dois elétrons no 4° nível está localizado: a) na família dos gases nobres. b) numa das famílias dos elementos representativos. c) no subgrupo dos elementos de transição. d) na série dos lantanídeos. e) na série dos actinídeos. 03 (UFV-MG) Em relação ao átomo do elemento silício (Si), no estado fundamental, é correto afirmar que:(Dados: números atômicos: Si = 14; Ge = 32.) a) apresenta quatro (4) elétrons na camada de valência (última camada). b) apresenta elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L, M e N. c) apresenta comportamento puramente metálico. d) apresenta comportamento químico semelhante ao do sódio (Na). e) apresenta o mesmo número de camadas eletrônicas com elétrons do átomo de germânio (Ge), no estado fundamental. 04 (VUNESP-SP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreta a afirmação: a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) Um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e maleável. c) Um metaloide (ou semimetal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal. d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. e) Os gases nobres são monoatômicos. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 05 (UFPR-PR) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar: (01) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes. (02) Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. (04) Elementos de uma mesma família que apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência são chamados de isóbaros. (08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos. (16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônica a ns2 na camada de valência são chamados de metais alcalino-terrosos. (32) No final de cada período, observam-se os elementos que possuem pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo. Soma dos itens corretos ( ) 06 (UECE-CE) Dados os elementos químicos: G: 1s2 J: 1s2 2s1 L: 1s2 2s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 Apresentam propriedades químicas semelhantes: a) G e L, pois são gases nobres. b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético. c) J e G, pois são metais alcalinos. d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos. 07 (UFSM-RS) Assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas da frase abaixo. O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 pertence ao grupo ___________e é classificado como elemento ______________. a) V A (15), de transição b) V A (15), representativo c) V B (5), de transição d) VII A (17), representativo e) VI A (16), representativo 08 (UFSC-SC) Consultando a classificação periódica dos elementos assinale a opção correta. a) Os metais alcalinos e alcalino-terrosos ocupam a parte central dessa classificação. b) Os átomos de cloro e bromo possuem o mesmo número de elétrons na última camada. c) Os elementos químicos de números atômicos 44 e 82 são, respectivamente, a prata e o ouro. d) O átomo de fósforo, no seu estado fundamental, possui 2 elétrons no subnível 3s e 5 elétrons no subnível 3p. e) H e Na são metais alcalinos. 09 (UERJ-RJ) Conhecidas as configurações: 1s2 2s2; 1s2... 4s2 3d1; ns2 np5; podemos afirmar que correspondem, respectivamente, aos seguintes tipos de elementos: a) transição, alcalino, calcogênio. b) representativo, alcalino, halogênio. c) alcalino-terroso, alcalino, halogênio. d) alcalino, representativo, halogênio. e) alcalino-terroso, transição, halogênio. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 3 10 (OSEC-SP) O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica: a) período 4 e grupo 3B. b) período 5 e grupo 4B. c) período 5 e grupo 3B. d) período 6 e grupo 4B. e) período 1 e grupo 1A. 11 (EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se: a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 12 (F. Dom Bosco-DF) Um elemento que apresenta, nos últimos subníveis, a configuração 4s2, 3d2 é um elemento: a) alcalino. b) de transição. c) alcalino-terroso. d) calcogênio. e) gás nobre. 13 (UNB-DF) Julgue os itens seguintes, examinando a Tabela Periódica. ( ) Uma das vantagens da classificação periódica é a de permitir o estudo das propriedades dos elementos em grupos em vez do estudo individual. ( ) Os átomos da família dos metais alcalinos têm o mesmo número de níveis eletrônicos. ( ) Obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais. ( ) Os elementos prata, ouro e cobre constituem uma família. ( ) Os símbolos dos elementos potássio, criptônio e césio são, respectivamente, K, Kr e Ce. 14 (FMU-SP) O mercúrio (Hg) é utilizado nos garimpos para separar o ouro das impurezas, mas quando entra em contato com a água dos rios causa uma séria contaminação. É absorvido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devorados pelos peixes grandes, usados na alimentação humana. Podemos prever, com o auxílio da Tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é o: a) Na b) C c) Cd d) Ca e) Fe 15 (VUNESP-SP) Associe os números das regiões da Tabela Periódica a seguir com: a) os metais alcalinos; b) os ametais; c) os gases nobres; d) os metais de transição. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 4 16 (UFSC-SC) Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 elétrons no último nível de energia. Constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. São bons condutores de eletricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo, são metais: (01) fósforo (02) chumbo (04) cobre (08) sódio (16) potássio (32) enxofre (64) estanho Soma dos itens corretos ( ) 17 (FUVEST-SP) Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25°C, devem pertencer a

3° MÓDULO: TABELA PERIÓDICA Faculdade de Ilhéus Disciplina: Química Geral e Orgânica Prof.(a): Me. Ana Prudência A. M. Sampaio Tabela periódica atual Cientista – Dimitri Mendeleev Disposição dos elementos químicos na Tabela Mosely- Característica que define um elemento químico é seu número de prótons e não de massa. Na tabela periódica atual:  1-As propriedades dos elementos químicos são funções periódicas do número atômico;  2-Número atômico (z) é o número de prótons do núcleo de um átomo; É o número que identifica o átomo;  3-Estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z );  1 – A tabela periódica atual é formada por sete linhas horizontais, os períodos; - 6° período: série dos lantanídeos; - 7° período: série dos actinídeos;  2- As 18 colunas verticais são os grupos ou família; - Elementos que pertencem a mesma família apresentam propriedades semelhantes (mesmo número de elétrons de valência); Ex: Li3 e Na11 - Famílias são designadas pela letra A e B; - IUPAC recomenda a utilização dos números de 1 a 18.  Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos.  Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. Período  Grupo A: - Elementos representativos, que têm sua distribuição eletrônica terminada no subnível s ou p (IA até VIIA e os gases nobres VIIIA). - O número da família representa o número de elétrons da ultima camada; Ex: o Cl pertence a família VIIA , tem sete elétrons na última camada;  Hidrogênio possui propriedades diferentes de todos os demais elementos químicos;  Grupo B: - Elementos de transição, que têm sua distribuição eletrônica terminada no subnível d, transição externa (IB até VIIIB).  - Elementos da série abaixo da tabela são os elementos de transição interna com distribuição eletrônica terminada no subnível f (IIIB).   Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico. s d p f Exemplo: 3Li  1s 2 2s1 11Na  1s 2 2s2 2p6 3s1 Grupo 1A Configuração geral: ns1  1 ou IA metais alcalinos  2 ou IIA metais alcalinos terrosos  13 ou IIIA família do boro  14 ou IVA família do carbono  15 ou VA família do nitrogênio  16 ou VIA calcogênios  17 ou VIIA halogênios  18 ou VIIIA gases nobres Nomes particulares das famílias dos elementos representativos: 1 2 13 14 15 16 17 18 Metais Alcalinos Metais Alcalinos Alcalinos -TERROSOS Metais Alcalinos -TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS HALOGÊNIOS GASES NOBRES GASES NOBRES 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOSELEMENTOS REPRESENTATIVOS Lantanídeos Actinídeos ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA  Metais: Eles são a maioria (80%) dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Apresentam 1, 2 ou 3 elétrons na última camada ou níveis. Incluindo: Germânio, Antimônio, Polônio, Chumbo, Estanho e Bismuto. Exceção: Hidrogênio, Hélio e Boro.  Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais. Apresentam 4, 5, 6 ou 7 elétrons na última camada. Incluindo: Hidrogênio e Boro.  Gases Nobres: São no total 6 elementos sua principal característica química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros elementos. Apresentam 8 elétrons na sua última camada. Incluindo: He  Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais e ametais. É um elemento considerado à parte por ter um comportamento único. ATIVIDADES 1) Indique a qual período e família pertencem os elementos: a) Z= 16 b) Z= 24 c) Z= 35 d) Z= 59 e) Z= 25 f) Z= 56 g) Z= 42 2) Considerando-se os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: a) X é metal e Y é não metal. b) X e Y são metais. c) X é não-metal e Y é metal. d) X e Y são não metais. e) X e Y são semimetais. 3) O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica: a) período 4 e grupo 3B. b) período 5 e grupo 4B. c) período 5 e grupo 3B. d) período 6 e grupo 4B. e) período 1 e grupo 1A. 4) Qual das seguintes afirmações é FALSA a respeito da distribuição eletrônica dos elementos e sua classificação: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 é um elemento representativo. b) 1s2 2s2 2p6 é um gás nobre. c) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p4 é um metal. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é um elemento de transição. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é um metal alcalino. 5) Associe os números das regiões da Tabela Periódica a seguir com: a) os metais alcalinos; b) os ametais; c) os gases nobres; d) os metais de transição. 6) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, a) 15, 3° período e coluna 5 A. b) 51, 5° período e coluna 5 A. c) 51, 3° período e coluna 3 A. d) 49, 5° período e coluna 3 A. 7) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6. Pede-se: a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? b) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 8) Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família: a) 5A do quarto período. d) 3A do quarto período. b) 4A do quinto período. e) 3A do terceiro período. c) 4A do terceiro período. 9) Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta: a) Em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada. b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades