Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante

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Considere a seguinte equação :

2NO2(g)+4CO(g)—-> N2(g)+4CO2(g)admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min . a massa de CO2(g) , em gramas , formada em 1 hora é ?a) 8,8b)44,0c)84,0d)132,0

e)528,0

A proporção em mols nessa reação é de: 2 NO2 + 4 CO –> 1 N2 + 4 CO2 2 mol …. 4mol …. 1 mol . 4 mol então se formo 0,05 mols de N2 a cada minuto formarei de gás carbônico: 1 mol ———- 4 mol 0,05 mol —– x x = 0,2 mol de CO2 a cada minuto 1 hora tem 60 minutos então se em um minuto formo 0,2 mols em uma hora vou formar 0,2 mol X 60 = 12 mol de CO2 por hora mas eu quero a massa e não o número de mols, então a massa molar do CO2 é de 44 g / mol 1 mol ——- 44 g 12 mol —– y y = 12 X 44 = 528 g de CO2 Resposta: 528g de CO2

thayaraoliversantos
há 2 anos
Química
68

Considere a seguinte equação: 2 N2O5 ——— 4NO2+O2 A) Admitindo que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,5 mol/min, qual será a velocidade de formação do NO2, também em mol/min? B) Agora admita que a formação de O2 tem

Uma velocidade média constante e igual a 0,0125 mol/s e determine a massa de N2O5 consumida em 1 min.

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