UFPE quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema

de acordo com a equação NH3(g) + HCl(g)   NH4Cl(s). 11 - (UECE) Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira. a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas. b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer. c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta. d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes. 12 - (UEFS BA) N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) Hº = 109,5kJ O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar: a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp. b) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia. c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade. d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia. e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%. 13 - (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir. www.youtube.com/quifacil FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado] Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. 14 - (UFPE) Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema: 00. as concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais. 01. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados. 02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade. 03. as concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes. 04. todas as espécies químicas param de reagir. 15 - (UESPI) O sistema )g()CO(Ni )g(CO4)s(Ni 4   é um sistema químico dito em equilíbrio. O equilíbrio químico é caracterizado por apresentar: a) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos iguais. b) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos constantes. c) velocidade das reações direta e indireta igual a zero; e concentrações de reagentes e produtos variáveis. d) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos iguais. e) velocidade da reação direta igual à da reação indireta; e concentrações de reagentes e produtos constantes. 16 - (UEG GO) Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, responda ao que se pede. www.youtube.com/quifacil a) Caso o cientista tivesse misturado quantidades adequadas de ácido clorídrico e hidróxido de magnésio, ele chegaria à mesma conclusão expressa no terceiro quadro? Explique. b) No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma reação ocorrer é necessário observar mudança em alguma propriedade característica do sistema (cor, pressão, concentração, etc). O mesmo cientista construiu o gráfico abaixo, estudando as variações nas concentrações de A e B para a reação hipotética BA  , afirmando que ela somente ocorre no intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está correto em sua afirmativa? Justifique. 17 - (UFAC) Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V 18 - (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol de PCl5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCl5 (g) se decompôs, transformando-se em PCl3 (g) e Cl2 (g). A quantidade de matéria de PCl5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro: 4t 4t 6t 10t /molPCl de matéria de Quantidade Tempo 4 3 2 1 5 www.youtube.com/quifacil Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, a) em qualquer instante após t1, a pressão do sistema é maior que em t1. b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais. c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero. d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual. 19 - (UFOP MG) O tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é um gás incolor, que existe em equilíbrio com dióxido de nitrogênio (NO2), de coloração marrom. A concentração de NO2 em uma mistura de gases pode ser determinada com a utilização de um aparelho conhecido como espectrofotômetro. A equação da reação é a seguinte: Cº 25 a 105,5K NO2 ON 3 )g(2)g(42     a) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio dessa reação, em termos das concentrações das substâncias. b) Uma amostra de NO2 puro é colocada em uma seringa de gás a 25 °C e deixada para atingir o equilíbrio. Mantendo-se o volume constante, a temperatura é elevada para 35 °C e a coloração marrom fica mais intensa. A reação )g(2)g(42 NO2 ON   é exotérmica ou endotérmica? Explique. c) Mantendo-se a temperatura a 35 °C, o êmbolo da seringa é pressionado até metade do volume e, após um certo tempo, o equilíbrio é restabelecido. Com a redução do volume à metade, a coloração marrom ficará mais intensa ou menos intensa? Justifique. 20 - (UFOP MG) A propanona (C3H6O) pode ser produzida a partir do 2-propanol (C3H8O), utilizando-se um catalisador à base de zinco e cobre, de acordo com a seguinte equação: 2(g)(g)63(g)83 H OHC OHC    Assinale a alternativa cujo gráfico melhor representa a variação das velocidades das reações direta e inversa quando o 2-propanol reage para formar uma mistura em equilíbrio com propanona e hidrogênio. a) b) c) www.youtube.com/quifacil d) 21 - (UFMG) Em um experimento, utilizando-se um frasco aberto, que contém 3,27 g de zinco metálico em pó, são acrescentados, com agitação, 100 mL de uma solução de ácido clorídrico aquoso, HCl(aq), na concentração de 1,10 mol/L. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação de ácido clorídrico com zinco metálico. 2. Assinalando com um X a quadrícula apropriada, INDIQUE se, nesse experimento, reagentes e produtos atingem o estado de equilíbrio.