Camila Show Segundo o Wikipédia, calendário é um sistema para contagem e agrupamento de dias. Temos os dias juntos de sete em sete, o que indica uma semana. Temos colunas assinalando todos os números de uma mesma terça feira, por exemplo. Um dado dia há algum tempo atrás, alguns cientistas propuseram que os elementos químicos fossem também organizados em colunas e linhas. Criou-se então a Tabela Periódica dos Elementos. Nesta tabela, encontram-se informações fundamentais para os elementos, bem como Propriedades fixas. Estudaremos aqui nesse resumo a organização da tabela e suas propriedades. Para você entender tudo sobre Tabela Periódica, a gente desenhou (literalmente!) a matéria, vem ver:
Agora confira um resumo completo sobre Tabela Periódica e aprofunde seus conhecimentos da matéria! ResumoAs descobertas das leis periódicasNa tabela de Mendeleyev (imagem acima) os elementos eram distribuídos em linhas e os semelhantes permaneciam nas mesmas colunas verticais: a tabela era distribuída de acordo com a massa atômica em ordem crescente. Mais tarde, o físico inglês Moseley entendeu que os elementos variavam periodicamente em função dos seus números atômicos. A estrutura da tabela atualA tabela periódica atual está dividida da seguinte maneira:
Famílias mais importantes
A tabela e os subníveis energéticosComo visto no último resumo, existem quatro subníveis de energia, cada um com uma quantidade máxima de elétrons, são eles: s, p, d, f. Cada um comportando respectivamente 2, 6, 10 e 14 elétrons. Na figura acima, veja como os subníveis se distribuem ao longo da tabela periódica. Também podemos classificar os elementos em: representativos (s e p) e de transicão externa (d) e transição interna (f). Propriedades PeriódicasPeriódico é uma publicação eletrônica ou impressa que tem edições periódicas. Em termos acadêmicos, periódico pode ser compreendido como uma revista acadêmica e científica. Uma periodicidade também ocorre na tabela dos elementos, não é a toa que ela possui “periódica” em seu nome, isso indica que essa tal periodicidade ocorre, com algumas propriedades, quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico. As principais propriedades periódicas são: raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
Exercícios1 – (Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons. 2 – (UFF 2004 – 1ª Etapa) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano. Para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz – são utilizados para constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá. A utilização desses elementos está no fato de apresentarem: a) pequenos raios atômicos. b) elevados potenciais de ionização. c) elevada eletroafinidade. d) elevada eletronegatividade. e) baixos potenciais de ionização. 3 – (UERJ 2013 – 2º Exame) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po Gabarito1 – A 2 – E 3 – C
Na química, os critérios usados para organizar os elementos foram estabelecidos com o decorrer do tempo. No ano de 1869, o professor da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), escreveu um livro sobre os elementos conhecidos até aquela época. Eram cerca de 63 elementos, e Mendeleev os organizou em função da massa de seus átomos (massa atômica) estabelecendo as famílias e grupos. Essa organização obedece à seguinte lei periódica: "As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos". Períodos: Existem sete períodos na tabela atual e a quantidade de camadas eletrônicas que os elementos químicos apresentam é indicada pelo número do período correspondente. Eles representam as linhas horizontais da tabela. Os períodos diferem em comprimento, variando de 2 elementos, no mais curto, à 32 elementos no mais longo. Famílias ou grupos: As linhas verticais da tabela são organizadas de acordo com as estruturas similares da camada externa dos elementos. Essas colunas são denominadas grupos. Em alguns deles, os elementos estão relacionados tão intimamente em suas propriedades que são denominados de famílias. Atualmente, a tabela periódica é constituída por 18 famílias, e uma maneira de identificá-las é através de algarismos romanos seguidos das letras A e B. Exemplos: família IA. IIA, VB. Publicado por Líria Alves de Souza |