O átomo é constituído de grandes espaços vazios

(PUC) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa dos elétrons.

d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

O experimento de Rutherford consistia em bombardear uma fina lâmina de ouro (0,0001 cm de espessura) com partículas alfa (α) emitidas pelo polônio (Po). Muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, e poucas sofriam desvio. De acordo com esse princípio, assinale (V) ou (F) para as sentenças a seguir:

(   ) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica negativa.

(   ) O elemento Polônio é radioativo.

(   ) Partículas alfa (α) sofrem desvio ao colidir com elétrons na eletrosfera dos átomos de ouro.

(   ) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes menor que o seu núcleo.

Relacione os resultados do experimento com a lâmina de ouro às conclusões tiradas por Rutherford:

I. Poucas partículas α não atravessavam a lâmina e voltavam.

II. A maior parte das partículasα atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios.

III. Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.

(   ) o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), maior que o núcleo, onde os elétrons devem estar localizados.

(   ) o núcleo do átomo é positivo, pois provoca uma repulsão nas partículas α (positivas).

(   ) existe no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo).

As afirmativas a seguir são relacionadas à eletrosfera proposta por Rutherford, assinale a que estiver INCORRETA:

a) região que apresenta carga negativa.

b) região praticamente sem massa.

c) região de menor proporção do átomo.

d) região que envolve o núcleo do átomo.

e) região onde se localizam os elétrons.

(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:

Eletrosfera- Planetas

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo atômico proposto por Rutherford:

Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e apresenta carga ................., a qual foi denominada núcleo.

a) eletrosfera, positiva

b) massa, negativa

c) carga, positiva

d) massa, positiva

e) carga, negativa

A imagem a seguir demonstra o resultado do experimento de Rutherford. Preencha os espaços indicando quais fatores fazem parte desse mecanismo:

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

(F) As partículas alfa emitidas possuíam carga elétrica POSITIVA.

(V)

(F) As partículas alfa sofrem desvio em sua trajetória ao passar próximo ao núclo, porque as partículas alfa são positivas, assim como o núcleo do átomo também é positivo, e cargas de mesmo sinal se repelem.

(F) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes MAIOR que o seu núcleo.

c) região de menor proporção do átomo.

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

d) massa, positiva

Teste seus conhecimentos com as 15 questões a seguir sobre átomos. Confira os comentários após o gabarito para tirar suas dúvidas sobre o tema.

Estrutura atômica

Questão 1

Atomística é a área da Química que estuda os átomos. O átomo é a unidade fundamental da matéria e a estrutura que identifica os elementos químicos.

Sobre os átomos é correto afirmar que

I. Embora a palavra átomo tenha origem grega e signifique indivisível, hoje sabemos que o átomo é formado por partículas ainda menores. II. Átomos no estado fundamental são carregados negativamente.

III. Um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons representa um elemento químico.

Estão corretas as afirmativas:

a) I e II b) II e III c) I e III

d) Todas as alternativas

Questão 2

O núcleo de um átomo pode ser definido como

a) Uma pequena e densa região central, que é responsável por praticamente toda a massa do átomo. b) Uma grande região carregada positivamente, pois é formada apenas por prótons. c) Uma região pequena e neutra, pois é constituída apenas das partículas chamadas de nêutrons.

d) Uma região do átomo sem carga, visto que as partículas positivas e negativas se anulam neste espaço.

Questão 3

Os estudos sobre a radioatividade levaram o cientista neozelandês Ernest Rutherford a identificar uma região do átomo constituída de grandes espaços vazios chamada de

a) Núcleo b) Orbital c) Eletrosfera

d) Camada elétrica

Saiba mais sobre a estrutura do átomo.

Prótons, nêutrons e elétrons

Questão 1

Preencha a tabela a seguir com as informações sobre as partículas subatômicas.

As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:

a) Prótons b) Elétrons

c) Nêutrons

Questão 3

As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:

a) Prótons b) Elétrons

c) Nêutrons

Saiba mais sobre as partículas subatômicas: prótons, elétrons e nêutrons.

Número atômico e número de massa

Questão 1

O número atômico e o número de massa do átomo representado na imagem é, respectivamente:

a) 3 e 3 b) 3 e 7 c) 6 e 7

d) 7 e 10

Questão 2

O sódio é um metal que está presente no primeiro grupo da tabela periódica. O átomo desse elemento pode ser representado por 11Na23. O número de prótons, elétrons e nêutrons desse elemento é, respectivamente:

a) 23, 23 e 11 b) 11, 23 e 12 c) 12, 12 e 11

d) 11, 11 e 12

Questão 3

Fissão nuclear corresponde ao processo de divisão do núcleo de um átomo instável e que origina outros átomos. Nesse tipo de reação, uma grande quantidade de energia é liberada e aplicada principalmente em usinas nucleares, que convertem a energia nuclear em energia elétrica.

Por exemplo, quando um átomo de urânio (U) é atingido por um nêutron, a fissão faz surgir dois núcleos menores, que correspondem aos átomos de criptônio (Kr) e bário (Ba), e também libera três nêutrons que bombardeiam outros núcleos numa reação em cadeia.

Se o número atômico do urânio é 92 e o do bário é 56, qual o número atômico do criptônio?

a) 32 b) 36 c) 44

d) 46

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Alternativa correta: b) 36.

O número atômico de um elemento químico corresponde ao número de prótons em seu núcleo. O átomo inicial é o urânio, que apresenta 92 prótons. Após se dividir em dois átomos menores, um deles terá 56 prótons (bário) e o do criptônio podemos calcular por meio de uma subtração.

Z = 92 - 56 = 36

Portanto, o átomo de criptônio formado na fissão do urânio tem número atômico 36.

Saiba mais sobre número atômico e número de massa.

Modelos atômicos

Questão 1

Relacione corretamente o cientista (coluna 1) e o respectivo modelo atômico proposto (coluna 2).

Coluna 1

I. Dalton II. Thomson III. Rutherford

IV. Bohr

Coluna 2

( ) Átomos apresentam um núcleo positivo e elétrons que se movimentam em camadas circulares de energia definida. ( ) Átomos são esferas positivas com partículas de carga negativa distribuídas na superfície. ( ) Átomos são formados por uma região central e de carga positiva, chamada de núcleo, e uma região externa de carga negativa chamada de eletrosfera.

( ) Átomos são partículas minúsculas indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis.

A sequência correta é:

a) I, II, III, IV. b) III, II, IV, I. c) II, III, I, IV.

d) IV, II, III, I.

Questão 2

Analise as afirmativas a seguir.

I. Os prótons, partículas carregadas positivamente, estão numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons. II. Os estudos sobre a natureza elétrica da matéria desencadearam a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons. III. Os elétrons movem-se em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos.

IV. Os átomos são partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos distintos diferem-se pela massa e tamanho.

A sequência correta que corresponde à evolução dos modelos atômicos é:

a) I, II, III e IV b) III, IV, II e I c) IV, II, I e III

d) II, III, IV e I

O modelo atômico quântico é o mais moderno e complexo proposto para explicar a estrutura do átomo. Segundo a teoria, é correto afirmar que

a) Não é possível determinar a posição exata de um elétron, pois as partículas se movem num espaço tridimensional formando uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo. b) De acordo com a mecânica quântica, as três principais partículas subatômicas, prótons, nêutrons e elétrons, apresentam carga. c) Os números quânticos são capazes de identificar a posição dos prótons em um átomo.

d) Os nêutrons são partículas-onda em uma trajetória elíptica na parte central do átomo.

Confira mais questões sobre modelos atômicos com resolução comentada.

Íons: cátions e ânions

Questão 1

Compostos iônicos correspondem à união de átomos por ligação iônica. Neste tipo de ligação, que ocorre entre um metal e um não metal ou hidrogênio, o metal doa elétrons, formando um cátion e o outro átomo que os recebe é chamado de ânion.

Sendo assim, cátions e ânions são definidos, respectivamente, por:

a) cátions são íons de carga nula e ânions são íons carregados. b) cátions são íons de carga negativa e ânions são íons de carga positiva. c) cátions são íons de carga positiva e ânions são íons de carga negativa.

d) cátions são íons de ametais e ânions são íons de metais.

Questão 2

O cloreto de sódio (NaCl) é formado pela união dos átomos de sódio e cloro. Para formar o composto, o sódio doa um elétron e se torna o cátion Na+, enquanto o cloro recebe o elétron e forma o ânion Cl-.

O número de elétrons dos íons de sódio e cloro é, respectivamente:

a) 11 e 17 b) 10 e 18 c) 11 e 18

d) 10 e 17

Questão 3

O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, apresenta valência +3. Portanto, o íon apresenta:

a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons. b) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons. c) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons

d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

Saiba mais sobre íons, cátions e ânions.