Alternativa “e”. Show Sabemos que a massa molar é igual a 58 g/mol, então, temos: Cx Hy Oz ↓ ↓ ↓ 12x +1y + 16z = 58 Agora é só fazer regra de três para cada elemento químico. Observe isso abaixo:
Agora é só substituir x, y e z pelos valores encontrados: C3H6O. * Outra forma de resolver seria encontrar primeiro a fórmula mínima por meio da fórmula percentual que foi dada no enunciado e depois calcular quantas fórmulas mínimas seriam necessárias para chegar à massa molar. Veja: 1º Passo: Temos: 62,1% de C, 10,3% de H e 27,5% de O. Dividimos cada valor desses, considerando em gramas, pelas respectivas massas molares: C = 62,1/12 = 5,175 H = 10,3/1 = 10,3 O = 27,5/16 = 1,71875 Agora pegamos esses valores e dividimos cada um pelo menor entre eles, que é o 1,71875: C = 5,175/1,71875 ≈ 3 H = 10,3/1,71875 ≈ 6 O = 1,71875/ 1,71875 = 1 Assim, a fórmula mínima dessa substância é: C3H6O. 2º passo – Determinando a massa da fórmula mínima e depois calculando quantas fórmulas mínimas são necessárias para se chegar à massa molar da substância: C3H6O = (3 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 58 g/mol A massa molar da fórmula mínima é exatamente igual à da fórmula molecular, portanto, elas são iguais: C3H6O. Lista de exercícios sobre química orgânica e as funções orgânicas, com questões dos principais vestibulares do Brasil. Os compostos orgânicos podem ser representados de diversas formas, como por meio de uma fórmula estrutural plana, de uma fórmula estrutural simplificada ou condensada ou de uma fórmula de traços. No entanto, a representação mais simples é por meio da fórmula molecular. Desse modo, vejamos como determinar a fórmula molecular dos compostos orgânicos, baseando-nos nas outras fórmulas citadas anteriormente. 1. Por meio da Fórmula Estrutural Plana: essa fórmula mostra a arrumação ou a disposição dos átomos dentro da molécula. Por exemplo, abaixo temos a fórmula estrutural plana de um dos hidrocarbonetos presentes na gasolina. Veja que, nessa fórmula, todos os átomos e todas as ligações existentes entre eles são mostrados. Agora, para determinar a fórmula molecular desse composto, basta contar a quantidade de átomos de cada elemento e colocar um índice do lado inferior direito do elemento em questão. Um aspecto importante a ser ressaltado é que sempre começamos a fórmula molecular dos compostos orgânicos a partir do elemento carbono, pois ele é o constituinte principal dessas substâncias. Veja o exemplo: Visto que são 8 carbonos, começamos a escrever a fórmula molecular assim: C8 Para completar essa fórmula, contamos a quantidade de hidrogênios: Portanto, sua fórmula molecular é C8H18. 2. Por meio da fórmula estrutural simplificada ou condensada: nesse tipo de fórmula, a quantidade de hidrogênios é abreviada. Por exemplo, veja a mesma fórmula da molécula encontrada na gasolina, agora de forma condensada: Desse modo fica até mais fácil de contar a quantidade de hidrogênios, basta somar os índices (3 +3+ 3 +2 +1 +3 +3 = 18). Mas vejamos agora a fórmula estrutural condensada do ácido linoleico, que existe em vegetais como o algodão, a soja, o girassol, etc. e que é usado em tintas e vernizes: H3C─CH2─CH2─CH2─CH2─CH═CH─CH2─CH═CH─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─COOH Contando a quantidade de carbonos, de hidrogênios e de oxigênios, temos a seguinte fórmula molecular do ácido linoleico: C18H32O2. 3. Por meio da fórmula de traços: essa fórmula simplifica ainda mais a forma de representar os compostos orgânicos, sendo que ela omite os grupos C, CH, CH2 e CH3. Um exemplo é a molécula de linoleico, veja como ela fica: Vamos contar a quantidade de carbonos primeiro, lembrando que, nessa fórmula, cada ligação entre carbonos é representada pelo traço. Assim, as pontas, bem como os dois pontos da inflexão, correspondem a átomos de carbono. Temos então: C18 Agora, para contar a quantidade de hidrogênios, temos que lembrar que as ligações entre os carbonos e os hidrogênios ficam subentendidas, pois se sabe que o carbono faz quatro ligações; assim, a quantidade de ligações que estiver faltando é a quantidade de hidrogênios ligados a esse elemento. Veja as explicações abaixo: Assim, a quantidade de hidrogênios será: 32. Já a quantidade de oxigênios é bem simples de contar, pois são apenas dois. Sendo que a fórmula molecular é: C18H32O2. Por Jennifer Fogaça Graduada em Química Vamos fazer aqui a letra A. Para resolver isso aí precisamos sempre lembrar que os carbonos precisam ter 4 ligações e que cada vértice e cada ponta da cadeia carbônica representa um átomo de carbono e os tracinhos desenhados entre os vértices são ligações entre átomos de carbono. Então temos:
Somando o total de cada tipo de átomos teremos a fórmula molecular. Logo a fórmula será Agora partiu letra B. Seguindo a mesma lógica teremos que a molécula apresenta vários carbonos que tem as mesmas ligações.
Somando a fórmula molecular ficamos com
Quer seguir diretamente para alguma parte específica? Clique em algum dos tópicos abaixo Quando você terminar as questões sobre Compostos Orgânicos, que tal testar seus conhecimentos no Melhor Simulado Enem do Brasil? O que são Compostos Orgânicos?Os Compostos Orgânicos possuem o carbono como o elemento químico principal da sua composição. Por isso, também são chamados de Compostos Carbônicos e são estudados na área da Química Orgânica. A Química Orgânica irá estudar a composição, as propriedades, a estrutura espacial e as reações químicas que os compostos orgânicos participam. As ligações entre os átomos de carbono nesses compostos formam as chamadas cadeias carbônicas. Essas cadeias podem ser simples (apenas com ligações entre moléculas de carbono e hidrogênio) formando hidrocarbonetos. Também podem ser moléculas mais complexas caso outros elementos químicos estejam ligados.
Quais são as Características do Carbono?As principais características do Carbono são:
Dentre essas características, há de se destacar a tetravalência do carbono. Essas ligações podem ser: quatro ligações simples, duas ligações simples e uma dupla, uma simples e uma tripla, ou duas duplas. A classificação do carbono presente nas cadeias carbônicas está relacionada a quantos outros carbonos ele está ligado, da seguinte forma:
Deseja se preparar melhor para a prova de Química do ENEM? Acesse nosso resumo de química para o ENEM! Quais são as Regras de Nomenclatura?Normalmente, a regra de nomenclatura seguida é a ordem de prefixo, infixo e sufixo de acordo com as características da molécula. Da seguinte maneira:
Observação! O sufixo sofrerá alterações de acordo com as funções orgânicas presentes no composto. O que são Funções Orgânicas?A grande variedade de compostos orgânicos se deve ao fato da existência de diferentes grupos funcionais. Esses grupos são as funções orgânicas, cada uma delas com diferentes características e propriedades. As 12 principais funções orgânicas são:
Quer saber mais sobre funções orgânicas? Acesse nosso resumo ilustrado sobre funções orgânicas! Exercícios sobre Compostos OrgânicosQuestão 1- (UFF) Tem-se uma amostra gasosa formada por um dos seguintes compostos: CH4; C2H4; C2H6; C3H6 ou C3H8. Se 22 g dessa amostra ocupam o volume de 24,6 L à pressão de 0,5 atm e temperatura de 27 °C (Dado: R = 0,082 L .atm.K–1.mol–1), conclui-se que se trata do gás: a) etano. b) metano. c) propano. d) propeno. e) eteno. Questão 2- (UFU-MG) A reciclagem de lixo urbano passa por um processo preliminar de separação de “lixo orgânico” e “lixo inorgânico”, que deve ser efetuado pelo cidadão, colocando-os em recipientes diferentes. Devem ser colocados no recipiente rotulado “lixo inorgânico”: a) vidros quebrados e latas de refrigerantes. b) embalagens de alumínio, de vidro e de papelão. c) cascas de ovos e de frutas e recipientes de plástico. d) panos de limpeza, esponjas de aço e roupas velhas. Questão 3- (UERJ) Na tentativa de conter o tráfico de drogas, a Polícia Federal passou a controlar a aquisição de solventes com elevado grau de pureza, como o éter (etoxi-etano) e a acetona (propanona). Hoje, mesmo as universidades só adquirem esses produtos com a devida autorização daquele órgão. A alternativa que apresenta, respectivamente, isômeros funcionais dessas substâncias é: a) butanal e propanal. b) 1-butanol e propanal. c) butanal e 1-propanol d) 1-butanol e 1-propanol. Questão 4- (UFRJ) As substâncias A, B e C têm a mesma fórmula molecular (C3H8O). O componente A tem apenas um hidrogênio ligado a um carbono secundário e é isômero de posição de C. Tanto A quanto C são isômeros de função de B. As substâncias A, B e C são, respectivamente: a) 1-propanol, 2 propanol e metoxietano. b) etoxietano, 2-propanol e metoxietano. c) isopropanol, 1-propanol e metoxietano. d) metoxietano, isopropanol e 1-propanol. e) 2-propanol, metoxietano e 1-propanol. Questão 5- (UECE/2017) Nos compostos orgânicos, os átomos de carbono se ligam entre si ou com outros átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem ser: abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas; saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal, conhecido como citral, usado na indústria alimentícia e para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte fórmula molecular: C9H15COH. A classificação correta da sua cadeia carbônica é a) aberta, insaturada, homogênea e ramificada. b) aberta, saturada, homogênea e ramificada. c) mista, saturada, heterogênea e normal. d) aberta, insaturada, heterogênea e ramificada.
Questão 6- (PUC SP/2017) A análise de um composto orgânico oxigenado de fórmula geral CxHyOz permitiu uma série de informações sobre o comportamento químico da substância. I. A combustão completa de uma amostra contendo 0,01 mol desse composto forneceu 1,76 g de CO2 e 0,72 g de água. II. Esse composto não sofre oxidação em solução de KMnO4 em meio ácido. III. A redução desse composto fornece um álcool. Com base nessas afirmações é possível deduzir que o nome do composto é a) etoxi etano. b) butanal. c) butanona. d) butan-2-ol. Questão 7- (ENEM) Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água. Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer a) a densidade dos líquidos. b) o tamanho das moléculas. c) o ponto de ebulição dos líquidos. d) os átomos presentes nas moléculas. e) o tipo de interação entre as moléculas. Questão 8- (UESPI) Os representantes dos compostos dessa função orgânica são oxigenados. Têm caráter relativamente ácido, porém, menos ácido que os ácidos carboxílicos. Em geral, eles são pouco solúveis ou insolúveis em água, mas os seus sais são bem mais solúveis. Alguns são utilizados como desinfetantes e na produção de resinas. As características apontadas anteriormente estão associadas à função: a) álcool. b) aldeído. c) cetona. d) éter. e) fenol. Questão 9- (ENEM) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a): a) baixa polaridade. b) baixa massa molecular. c) ocorrência de halogênios. d) tamanho pequeno das moléculas. e) presença de hidroxilas nas cadeias. Questão 10- (ENEM) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os impactos desse acidente. Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o menos letal ao ambiente. b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto. c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa substância na natureza. d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.
Gabarito dos exercícios sobre Compostos OrgânicosExercício resolvido da questão 1 – Alternativa correta: letra c) propano Exercício resolvido da questão 2 – alternativa correta: letra a) vidros quebrados e latas de refrigerantes. Exercício resolvido da questão 3 – Alternativa correta: letra b) 1-butanol e propanal. Exercício resolvido da questão 4 – Alternativa correta: letra e) 2-propanol, metoxietano e 1-propanol. Exercício resolvido da questão 5 – Alternativa correta: letra a) aberta, insaturada, homogênea e ramificada. Exercício resolvido da questão 6 – Alternativa correta: letra c) butanona. Exercício resolvido da questão 7 – Alternativa correta: letra e) o tipo de interação entre as moléculas. Exercício resolvido da questão 8 – Alternativa correta: letra e) fenol. Exercício resolvido da questão 9 – Alternativa correta: letra a) baixa polaridade. Exercício resolvido da questão 10 – Alternativa correta: letra d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto. Estude para o Enem com o Simulado Beduka. É gratuito! Gostou das nossas questões sobre Compostos Orgânicos? Compartilhe com os seus amigos e comente abaixo sobre as áreas que você deseja mais explicações. Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avaliação dos alunos, modalidades de ensino e muito mais. |