Dadas as reações a seguir indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações

KL:01/02/08 REAÇÕES QUÍMICAS – CONCEITO E CLASSIFICAÇÃO Frente: 03 Aula: 02 PROFº: THOMAS A Certeza de Vencer FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!! Fa le c on os co w w w .p or ta lim pa ct o. co m .b r EN SI NO M ÉD IO - 20 08 1. CONCEITO: É toda transformação de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Para representarmos uma reação química usamos a EQUAÇÃO QUÍMICA, onde no primeiro membro da equação, aparecem as fórmulas das substâncias que reagem (REAGENTES) e no segundo membro, as fórmulas das substâncias formadas (PRODUTOS). 1º membro (REAGENTES) 2º membro (PRODUTOS) • Exemplos: 1) Queima do carvão (C): C + O2 → CO2 2) Neutralização do suco gástrico (HCl) pelo leite de magnésia, Mg(OH)2: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O 3) Oxidação do Ferro (Fe): 4Fe + 3 O2 + 5 H2O → 2 Fe2O3 . 5 H2O 2. Tipos de Reações: a) Reação de Síntese ou Adição: Reação de duas ou mais substâncias para formar um único produto ( uma substância). Exemplos: S + O2 → SO2 H2 + Br2 → 2 HBr 2NO + O2 → 2 NO2 NH3 + H2O → NH4OH b) Reação de Análise ou Decomposição: Reação de decomposição de uma substância em dois ou mais produtos. Exemplos: CaCO3 ⎯→⎯∆ CaO + CO2 (pirólise) (Ação do calor) 2 AgBr ⎯→⎯luz 2 Ag + Br2 (fotólise) (Ação da luz) 2 NaCl(fundido) ⎯⎯⎯ →⎯ deeletricida 2 Na + Cl2 (eletrólise) c) Reação de Deslocamento ou Simples Troca: Reação onde uma substância simples reage com uma substância composta produzido uma novas substância simples e composta. Exemplos: Cl2 + 2 NaI → 2 NaCl + I2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 d) Reação de Dupla Troca ou Permutação: Reação que ocorre entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias compostas. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 01. A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaCH3COO, que é uma reação de: a) decomposição. b) dupla-troca. c) síntese. d) deslocamento. 02. Em relação às equações químicas a seguir, assinale a opção correta: I- 2KClO3 → 2KCl + 302 II- 3KBr + H3BO3 → K3BO3 + 3HBr III- 3H2SO3 + 2Fe → Fe2(SO3)3 + 3H2 a) I representa uma reação de síntese b) I representa uma reação de decomposição c) II representa uma reação de hidrólise de um sal. d) II representa uma reação de simples troca. e) III representa, simultaneamente, uma reação de deslocamento e de síntese. 03. As reações químicas abaixo representam a formação de chuvas ácidas, pela presença de SO3 no ar e o ataque do ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o mármore é composto principalmente de CaCO3). SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3 Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, como: a) reações de síntese e dupla troca. b) reações de simples troca e decomposição. c) reações de decomposição e síntese. d) ambas reações de síntese. e) ambas reações de dupla troca. 04. Dadas as reações a seguir, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. I - Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 II - (NH4)2Cr2O4 → N2 + Cr2O3 + 4H2O III - 2Mg + O2 → 2MgO IV – Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl V – H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!! Fa le c on os co w w w .p or ta lim pa ct o. co m .b r EN SI NO M ÉD IO - 20 08 a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca. b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca. c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento. d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento. e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca. 05. Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis II. com o fermento químico para fazer bolos III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água V. na câmara de gás Representadas respectivamente pelas equações: I. 2Mg + O2 → 2MgO II. NH4HCO3 → CO2 + NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 IV. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 V. H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III b) apenas II e IV c) apenas I d) apenas II e) apenas V 06. O sódio, Na, reage com cloro, Cl2, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química: 2Na + Cl2 ⎯→ 2NaCl Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva: a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o iodo, I2‚ b) A equação química que representa a reação entre o lítio, Li e o bromo, Br2. 07. KClO3 precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O2 e KCl. Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KClO3. 08. O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio (KBrO3) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrO3 se decompõe dando KBr e gás oxigênio. Escreva a equação química balanceada que representa a reação de decomposição do bromato de potássio. 09. A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na atmosfera, reage com oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida. I) S + O2 → SO2 (dentro do motor) II) 2SO2 + O2 → 2SO3 (na atmosfera) III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4 A classificação dessas reações está indicada na afirmativa: a) oxi-redução. b) dupla-troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição. 10. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3 → CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3 (3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II

1) As reações químicas abaixo representam a formação de chuvas ácidas, pela presença de SO 3 no ar e o ataque do ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o mármore é composto principalmente de CaCO 3 ). SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + H 2 CO 3 Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, como: a) reações de síntese e dupla troca. (CORRETA) b) reações de simples troca e decomposição. c) reações de decomposição e síntese. d) ambas reações de síntese. e) ambas reações de dupla troca. 2) Dadas as reações a seguir, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. I - Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 II - (NH 4 ) 2 Cr 2 O 4 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O III - 2Mg + O 2 2MgO IV – Cl 2 + 2NaBr Br 2 + 2NaCl V – H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca. (CORRETA) b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca. c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento. d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento. e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca. 3) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis II. com o fermento químico para fazer bolos III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água V. na câmara de gás Representadas respectivamente pelas equações: I. 2Mg + O 2 2MgO II. NH 4 HCO 3 CO 2 + NH 3 + H 2 O III. Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 IV. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 V. H 2 SO 4 + 2KCN K 2 SO 4 + 2HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III b) apenas II e IV c) apenas I d) apenas II (CORRETA). e) apenas V 4) A "chuva ácida" é formada devido a presença de enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos motores que utilizam tais combustíveis, durante a queima o enxofre reage com oxigênio formando dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I). Este gás, na atmosfera, reage com oxigênio formando o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em contato com a água das chuvas forma o ácido sulfúrico (reação III) que é o responsável pela chuva ácida. I) S + O 2 → SO 2 (dentro do motor) II) 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (na atmosfera) III) SO 3 + H 2 O(chuva) → H 2 SO 4 A classificação dessas reações está indicada na afirmativa: a) oxi-redução. b) dupla-troca. c) síntese. (CORRETA). d) deslocamento. e) decomposição. 5) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO 3 CaO + CO 2 (2) CO 2 + H 2 O + NH 3 NH 4 HCO 3 (3) NaCl + NH 4 HCO 3 NaHCO 3 + NH 4 Cl (4) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III (CORRETA). c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 6) Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca, também chamadas reações de deslocamento: 1) Fe (s) + 2AgNO 3(aq) → Fe(NO 3 ) 2(aq) + 2Ag (s) 2) 3Ni (s) + 2AlCl 3(aq) → 3NiCl 2(aq) + 2Al (s) 3) Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl 2(aq) + H 2(g) 4) Sn (s) + 2Cu(NO 3 ) 2(aq) → Sn(NO 3 ) 4(aq) + 2Cu (s) Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada a seguir: Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au , pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações de número a) 3, 4 e 5. b) 2, 3 e 5. c) 1, 2 e 3. d) 1, 3 e 4. (CORRETA). 7) Analisando a série eletromotriz, que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer espontaneamente. a) 2Al + 3CuSO 4. (CORRETA). b) 3 Ag + FeCl 3 c) Cu + NaCl d) Ag + CuSO 4 e) Pb + ZnSO 4 8) Dispondo de soluções aquosas de CuSO 4 , MgCl 2 e Pb(NO 3 ) 2 e também de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo, um estudante fez algumas experiências colocando as placas metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os resultados, ele montou a seguinte tabela: Com base nas suas observações, o estudante chegou à conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre esses metais é: a) Mg >Pb > Cu. (CORRETA). b) Mg > Cu > Pb c) Cu > Pb > Mg d) Cu > Mg > Pb e) Pb > Cu > Mg 09) Faça o balanceamento das equações a seguir pelo método das tentativas e pelo método algébrico: a) BaO + As 2 O 5 Ba 3 (AsO 4 ) 2 3BaO+As2O5---> Ba3(AsO4)2 b) H 2 + O 2 H 2 O 2H2+O2➡2H2O c) Al(OH) 3 + H 4 SiO 4 Al 4 (SiO 4 ) 3 + H 2 O 4Al(OH)3 + 3H4SiO4 ➡ Al4(SiO4)3 + 12H2O d) Cu(OH) 2 + H 4 P 2 O 7 Cu 2 P 2 O 7 + H 2 O 2Cu(OH)2 + H4P2O7➡ Cu2P2O7 + 4H2O e) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 4FeS2 + 11O2 ➡ 2Fe2O3 + 8SO2 f) Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O+SO 2 Fe 2 SO 4 + H 2 SO 4 Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2SO2➡ Fe2SO4 + 4H2SO4 g) H 2 0 + CO 2 H 2 CO 3 H2O + CO2➡H2CO3 h) Fe 3 O 4 + HBr FeBr 2 + FeBr 3 + H 2 O Fe3O4 + 8HBr➡ FeBr2 + 2FeBr3 + 4H2O i) SO 3 + KOH K 2 SO 4 + H 2 O SO3 + 2 KOH ➡ K2SO4 + H2O j) C 2 H 5 OH + O 2 CO 2 + H 2 O C2H5OH + O2➡ 2CO2+3H2O k) C 6 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O C6H6 + 7,5 O2 ➡ 6 CO2 + 3 H2O