A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça

� ��� � � � 01 - (UDESC SC) O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir: Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) Eºred = –0,44 V Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) Eºred = –0,76 V Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima. I. Como o valor de Eºred para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+, Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+. II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s). III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro. IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. e) Todas as afirmativas são verdadeiras. 02 - (PUC RS) Em embarcações pequenas com casco de aço, é comum e vantajoso evitar a corrosão pelo método da proteção catódica. Esse método consiste no emprego de placas de metais ou ligas metálicas, as quais, ao serem conectadas eletricamente ao casco, são capazes de gerar uma diferença de potencial suficiente para manterem o metal do casco reduzido. No aço, o principal processo de oxidação pode ser representado por: Fe(s) Fe2+ (aq) + 2 e– Eº = + 0,44 V Considerando as informações, a equação associada a um processo adequado de proteção catódica de um casco de aço é: a) 2H+(aq) + 2 e– H2(g) Eº = 0,00 V b) Cu2+(aq) + 2 e– Cuº(s) Eº = + 0,34 V c) Alº(s) Al3+(aq) + 3 e– Eº = + 1,66 V d) 2 Cl– (aq) Cl2(g) + 2 e– Eº = – 1,36 V e) Agº(s) Ag+(aq) + e– Eº = – 0,80 V 03 - (Universidade Iguaçu RJ) As pilhas, nos dias atuais, têm mais aplicação devido aos avanços tecnológicos que estão em diversos aparelhos que são utilizados pela população, como os telefones celulares que se adequaram às baterias de lítio, mas que já usaram, pelo menos, três tipos de baterias, como as de níquel, de cádmio, de níquel-hidreto e de íon-lítio. Os automóveis usam baterias chumbo-ácidas e os ponteiros a laser dos conferencistas usam pilhas feitas de óxido de mercúrio ou de prata. Recentemente, foram desenvolvidas as pilhas de zinco e oxigênio do ar, usadas nos pequenos aparelhos de surdez com a finalidade de minimizar as agressões ambientais. Para confeccionar essas pilhas, partículas de zinco metálico são misturadas a um eletrólito solução de hidróxido de potássio e reagem com o O2, transformando energia química em energia elétrica. Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar: 01) No ânodo da pilha, ocorre redução. 02) No cátodo, ocorre a redução do zinco. 03) A diferença de potencial da pilha é +1,65 V. 04) O agente oxidante nessa reação é o zinco. 05) Durante o funcionamento da pilha, haverá diminuição da quantidade de Zn(OH)2. 04 - (UEG GO) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel. No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por a) redução, Ni+ + 1e– Ni(s) b) redução, Ni(s) Ni2+ + 2e– c) oxidação, Ni2+ + 2e– Ni(s) d) oxidação, Ni(s) Ni2+ + 2e– e) redução, Ni2+ + 2e– Ni(s) 05 - (Mackenzie SP) De acordo com os conceitos de eletroquímica, é correto afirmar que a) a ponte salina é a responsável pela condução de elétrons durante o funcionamento de uma pilha. b) na pilha representada por Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s), o metal zinco representa o cátodo da pilha. c) o resultado positivo da ddp de uma pilha, por exemplo, +1,10 V, indica a sua não espontaneidade, pois essa pilha está absorvendo energia do meio. d) na eletrólise o ânodo é o polo positivo, onde ocorre o processo de oxidação. e) a eletrólise ígnea só ocorre quando os compostos iônicos estiverem em meio aquoso. 06 - (UNICAMP SP) A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo. Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,65 10–3 A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente a) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica. b) 0,6 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química. c) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia elétrica em energia química. d) 1,2 mg e ocorre, no processo, a transformação de energia química em energia elétrica. Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g.mol–1. 07 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. A galvanização é uma técnica que permite dar revestimento metálico a um determinado objeto (condutor), colocando-o como cátodo (polo negativo) em um circuito de eletrólise com eletrodos ativos. 02. A constante de Faraday é obtida pela multiplicação da constante de Avogrado pela carga elementar do elétron. 04. Considere que uma solução aquosa é composta de NaNO3 (usado para tornar o meio condutor), e de fenolftaleína (usada como indicador ácido-base). Nessa solução são inseridos eletrodos inertes ligados a um sistema elétrico de alimentação de corrente contínua. Ao se iniciar a eletrólise da água, observar-se-á o desprendimento de gás em ambos os eletrodos e o aparecimento de cor rosa somente ao redor do eletrodo negativo. 08. A eletrólise promove reações nucleares similares aos processos de radioatividade. 16. A atividade de uma amostra radioativa é reduzida a 5% da atividade inicial depois de 26 dias. Assim sendo, pode-se dizer que a vida média do radioisótopo dessa amostra é de aproximadamente 8,6 dias. Dado: log2 = 0,3. TEXTO: 1 - Comum à questão: 8 CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1 Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 = 9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 10–19 C Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 = = 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2 Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 105 N·m–2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s–2. ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25°C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L–1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L–1. MASSAS MOLARES 08 - (ITA SP) Deseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico no