Top 7 ao tentar preparar três soluções de um sal x 2022

Descrição: Alternativa “c”. Analisando o gráfico, verifica-se que a quantidade de soluto presente em 100 g de água de solvente (água), à temperatura de 20ºC, é de aproximadamente 30g para o ponto A. Como a curva indica a quantidade máxima de soluto numa dada temperatura, podemos verificar que, a 20ºC, essa quantidade é de 15 g. Portanto, no ponto A, temos mais soluto que o máximo que pode ser dissolvido e, consequentemente, a solução é saturada com corpo de chão. O ponto B está situado sobre a curva e, ne

Descrição: VESTIBULARESACAFEAFAALBERT EINSTEINANHEMBI MORUMBICEFET-MGCEFET-RJCENTRO UNIVERSITÁRIO FEICESMACCMMGEEAREFOMMENEMENEM DIGITALENEM LibrasENEM PPLESCOLA NAVALESCSESPCEXESSAFAAFAAPFACULDADE CIÊNCIAS MÉDICASFACULDADE PEQUENO PRINCIPEFAMECAFAMEMAFAMERPFAMPFATECFEEVALEFEPARFGVFMABCFMCFMJFUNDAÇÃO DO MINISTÉRIO PÚBLICOFURGFUVESTIFALIFBAIFCIFCEIFMAIFMGIFNMGIFPBIFPEIFSCIFSPIMEIMEDIMEPACINSPERITAITACMACKENZIEPEQUENO PRINCIPEPUCSANTA CASAUCBUCPELUCSUDESCUEAUEAPUECEUEFSUEGUELUEMUEMAUEMGUENPUEPAUEPGUERJUERRUE

Descrição: Resolva aqui exercícios sobre solubilidade e saturação de soluções para testar seus conhecimentos sobre esse tema!Questão 1. (FMU-FIAM-FAAM-SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual c

Descrição: Letra b). O exercício informa a seguinte solubilidade para o NaCl e o C12H22O11: E as seguintes soluções preparadas: • Solução I: possui 10 g de água (quantidade 10 vezes menor que a água do coeficiente de solubilidade) e 5 g de NaCl. Como a quantidade de água é 10 vezes menor, ela dissolve 10 vezes menos, ou seja, apenas 3,6 g de NaCl. Como foram adicionados 5 g, apenas 3,6 g serão dissolvidos, consequentemente, 1,4 g de NaCl formará o precipitado. Assim, teremos uma solução saturada com precip

Descrição: Existem três tipos de soluções que podemos preparar quanto à saturação, que são: insaturada, saturada e supersaturada. Porém, antes de explicarmos cada uma delas, é necessário saber alguns termos que serão usados na explicação desse conteúdo:Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto; Solvente: substância que dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente; Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substância

Descrição: Uma solução saturada ocorre quando um determinado solvente (material que dissolve outro) dissolve o máximo de soluto que é capaz de dissolver, e seu aspecto pode ser homogêneo ou heterogêneo. Para determinar se a solução é saturada, é fundamental conhecer o coeficiente de solubilidade, ou seja, a quantidade máxima de soluto que um solvente consegue dissolver a uma determinada temperatura. Exemplo: Uma solução foi preparada com a adição de 32 g de nitrato de potássio (KNO3) a 100 gramas de água,