Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. Elas são estudadas pela termoquímica.
Qual a diferença entre elas?
Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.
As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.
Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia.
A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é liberada, ou seja, quando há menos calor.
Repare que ao invertemos essa ordem (sólido, líquido e gasoso), existe produção de energia (mais calor). Neste caso, a reação é endotérmica.
Exemplos do Cotidiano
A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo. Aquela que não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um processo de absorção, é um exemplo de reação endotérmica.
Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos, por sua vez, diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor que é liberado transformará esse alimento para que ele seja consumido.
Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas.
Como não é possível calcular a entalpia, foi estabelecido o cálculo da sua variação.
Assim, mediante a comparação da entalpia padrão (temperatura de 25º C sob a pressão atmosférica de 1atm), seria possível calcular a variação da entalpia.
De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – Hi) resulta nesse dado.
Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva (ΔH > 0).
Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia (energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).
Leia também:
- Reações Químicas
- Equilíbrio Químico
- Combustão
Um processo endotérmico é qualquer processo com um aumento na entalpia H (ou energia interna U) do sistema. Nesse processo, um sistema fechado geralmente absorve energia térmica de seus arredores, que é a transferência de calor para o sistema.
O que é processo exotérmico e endotérmico?
Um processo exotérmico libera calor, fazendo com que a temperatura do ambiente imediato aumente. Um processo endotérmico absorve calor e resfria o ambiente. ”
O que é reação endotérmica Resposta curta?
As reações endotérmicas são reações químicas nas quais os reagentes absorvem energia térmica do ambiente para formar produtos. ... As reações endotérmicas geralmente envolvem a formação de ligações químicas através da absorção de calor do ambiente.
O que é endotérmico em química?
Uma reação química ou mudança física é endotérmica se o calor for absorvido pelo sistema do ambiente. No decorrer de um processo endotérmico, o sistema ganha calor do ambiente e, portanto, a temperatura do ambiente diminui.
É endotérmico quente ou frio?
As reações endotérmicas são o oposto das reações exotérmicas. Eles absorvem a energia térmica do ambiente. Isso significa que os arredores das reações endotérmicas são mais frios como resultado da reação. O derretimento do gelo é um exemplo desse tipo de reação.
Como saber se é exotérmico ou endotérmico?
Portanto, se a soma das entalpias dos reagentes for maior que a dos produtos, a reação será exotérmica. Se o lado do produto tiver uma entalpia maior, a reação é endotérmica. Você pode se perguntar por que as reações endotérmicas, que absorvem energia ou entalpia do ambiente, acontecem.
É exotérmico quente ou frio?
Em uma reação exotérmica, o sistema perde calor à medida que o ambiente aquece. Aquela bolsa de gelo que o treinador está colocando na massa? É um exemplo de reação endotérmica. Uma reação endotérmica é quando o calor é necessário para a reação, então ela extrai calor de seus arredores, fazendo-os sentir frio.
Que é um processo exotérmico?
Em termodinâmica, o termo processo exotérmico (exo-: "fora") descreve um processo ou reação que libera energia do sistema para seus arredores, geralmente na forma de calor, mas também na forma de luz (por exemplo, uma faísca, chama , ou flash), eletricidade (por exemplo, uma bateria) ou som (por exemplo, explosão ouvida durante a queima ...
Fritar ovo é endotérmico ou exotérmico?
No caso de cozinhar um ovo, o sistema (ovo) é aquecido e para isso a energia é retirada do ambiente (frigideira). Portanto, a reação é uma reação endotérmica.
Quais são os dois exemplos de exotérmico?
As reações exotérmicas são reações químicas que liberam energia na forma de calor ou luz....
Exemplos de combustão
- Acendendo um fósforo.
- Uma exibição de fogos de artifício.
- Acendendo carvão em uma churrasqueira.
- Iniciando um forno a gás.
- Acendendo lenha para uma fogueira.
- Queimando um pedaço de papel.
Está derretendo endotérmico ou exotérmico?
A fusão é uma reação endotérmica na qual a quantidade total de calor na substância, também conhecida como entalpia, aumenta. A matéria sólida só pode...
Qual é a reação mais endotérmica?
As reações mais endotérmicas são impulsionadas pela entropia. Para absorver o calor do ambiente, a energia deve ser redistribuída de uma forma ainda menos disponível do que a energia aleatória nessa temperatura. Isso significa que deve receber mais graus de liberdade, a liberdade de mais estados moleculares do que antes.
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As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.
Qual a principal característica das reações endotérmicas e exotérmicas Cite exemplos das duas reações?
Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. ... Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0), como no segundo diagrama.
Quais são os processos endotérmicos?
- São exemplos de processos endotérmicos: 1 Ebulição da água; 2 Fusão da água; 3 Fotossíntese; 4 Bolsa de gelo instantâneo. More ...
Qual a diferença entre reações endotérmica e exotérmica?
- Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. Elas são estudadas pela termoquímica. Qual a diferença entre elas? Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de...
Quais são os processos exotérmicos?
- Processos exotérmicos. Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
Qual o significado do prefixo endotérmico?
- Liquefação ou condensação da água. Processo endotérmico. ... O prefixo endo, presente nesse processo químico, significa “para dentro”. Outro exemplo dessa situação é a evaporação da água em estado líquido, que para ocorrer precisa absorver cerca de 44 kJ.