O íon de enxofre (S 2 apresenta quantos elétrons)

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O que são íons?
Simulado de Íons

24 de outubro de 2018

By Ana Carolina Prieto

Como você já sabe, os elétrons possuem carga negativa e os prótons carga positiva. Assim, se o número de elétrons for igual ao número de prótons, a carga total do átomo será nula, pois a carga positiva de cada próton será compensada pela carga negativa do elétron correspondente. Um átomo nessa situação está eletricamente neutro.

Em determinadas circunstâncias, um átomo pode ganhar ou perder elétrons, quando isso acontece sua carga deixa de ser zero, ou seja, o átomo deixa de ser eletricamente neutro, e passa a ter carga elétrica. O átomo se transformou em um íon.

O que são íons?

Íons são partículas, derivadas de átomos ou de moléculas, que possuem carga elétrica. Íons negativos apresentam excesso de elétrons. Já íons positivos apresentam deficiência de elétrons.

Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, originam dois tipos de íons:

Íons positivos = cátions;
Íons negativos = ânions.

Cátions

Os cátions formam-se quando um átomo perde um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente positivo, em que o número de prótons é maior que o número de elétrons.

Veja o exemplo do átomo de magnésio (Mg), que apresenta Z = 12:

Ânions

Os ânions formam-se quando um átomo ganha ou recebe um ou mais elétrons, resultando num sistema eletricamente negativo, em que o número de prótons é menor que o número de elétrons.

Observe o exemplo do átomo de flúor (F), que apresenta Z = 9:

Vamos entender melhor observando o esquema sobre íons abaixo?

Os íons são classificados quanto ao número de átomos de que são formados e quanto à carga elétrica, como veremos a seguir:

Íons simples

São formados por átomos de um único elemento químico. A representação dos íons é feita pelo símbolo do elemento químico que o originou e pelo valor de sua carga. Veja nas tabelas abaixo, exemplos de ânions e cátions simples.

Tabela A: Exemplos de ânions

Tabela B: Exemplos de cátions

Íons compostos

São formados por um grupo de átomos de elementos químicos diferentes que, juntos, ganharam ou perderam um ou mais elétrons. Vamos ver alguns exemplos?

Ânions compostos:

Ânion sulfato, SO42– (ânion composto bivalente);
Ânion pirofosfato, P2O47– (ânion composto tetravalente).

Cátions compostos:

Cátion amônio, NH14 + (cátion composto monovalente);
Cátion hidrônio, H3O1+ (cátion composto monovalente).

Saiba mais sobre o assunto assistindo à videoaula do professor Sobis!

E agora? Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver estes exercícios?

(UFRS) Átomos de determinados elementos formam ânions quando:

a) Perdem elétrons da eletrosfera;

b) Têm prótons e nêutrons no núcleo;

c) Perdem elétrons do núcleo;

d) Estão eletricamente neutros

e) Recebem elétrons na eletrosfera.

(UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira “revolução” na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29Cu2+ é:

A) 25

B) 27

C) 31

D) 33

Resposta: 1E, 2B

Simulado de Íons

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(UEFS BA)

Nos Estados Unidos e no Canadá, são coletadas amostras de água de chuva, desde os anos 1970, com o intuito de determinar a acidez da água através de medida de pH e para a determinação do teor dos íons SO42- , NO3– , Cl–, NH4+ , Ca2+, Mg2+, K+, Na+.

Com relação às espécies iônicas, é correto afirmar:
- O número de oxidação do nitrogênio no íon nitrato, NO3- é diferente do Nox do átomo desse mesmo elemento químico, no íon amônio.
- Os íons cloreto e amônio, solúveis em água, são, respectivamente, base conjugada do HCl(aq) e ácido conjugado de NH3(g) dissolvido em água.
- Os íons divalentes Ca2+ e Mg2+ formam hidróxidos mais solúveis em água que os dos íons monovalentes K+ e Na+.
- A ordem de acidez crescente dos ácidos conjugados dos íons SO42-, NO3-, Cl– é HCl, H2SO4, HNO3.
- O íon sulfato, SO42- , é a base conjugada do ácido sulfuroso em solução aquosa.
Correto
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(UEFS BA)

Os nutrientes necessários ao desenvolvimento dos vegetais são absorvidos do solo pelas raízes sob a forma de íons em solução aquosa, a exemplo dos cátions potássio, K+, magnésio, Mg2+ e cálcio, Ca2+ e dos ânions sulfato, SO42-, nitrato, NO3–, e monoidrogenofosfato, HPO42-. Os símbolos dos elementos químicos nitrogênio, fósforo e potássio, NPK, aparecem impressos em destaque em algumas embalagens de fertilizantes.

Considerando-se a informação, as propriedades periódicas e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto concluir:

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(UCS RS)

Ao contrário dos minérios de ferro, que são principalmente óxidos, a maioria dos minérios de cobre consiste em sulfetos. Os minerais de cobre incluem a calcocita – sulfeto de cobre (I), e a covelita – sulfeto de cobre (II). Esses minerais geralmente apresentam teor de cobre muito baixo, tornando necessário o enriquecimento, que é feito por meio de um processo conhecido como flotação. Primeiramente, o minério é finamente pulverizado. Adiciona-se então óleo, e a mistura é agitada com água e sabão em um grande tanque. Ao mesmo tempo, força-se a passagem de ar comprimido através da mistura, e as partículas desses sulfetos, cobertas de óleo, são trazidas à superfície sob a forma de uma mistura espumante. A ganga mais pesada decanta, e a espuma rica em íons cobre é então separada e finalmente tratada quimicamente, originando o cobre metálico. Fonte: KOTZ, John C., TREICHEL JR., Paul M. Química Geral e Reações Químicas. Cengage Learning:
São Paulo. Tradução da 6. Ed. norte-americana, v. 2, 2012. p. 959. (Parcial e adaptado.)

Com base nessas informações, analise a veracidade (V) ou a falsidade (F) das afirmativas abaixo.

( ) Átomos de ferro apresentam uma maior tendência em perder elétrons do que átomos de cobre.
( ) As fórmulas químicas da calcocita e da covelita são, respectivamente, Cu2S e CuS.
( ) Os elementos químicos ferro e cobre estão situados no mesmo período da Tabela Periódica e são utilizados na fabricação de ligas metálicas como o aço e o latão, respectivamente.

Assinale a afirmativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.

(Escola Bahiana de Medicina e Saúde pública)

Os calcogênios, elementos químicos do grupo periódico 16, têm como principais representantes o oxigênio e o enxofre, não-metais que formam as substâncias simples O2(g), O3(g) e S8(s), comumente representada apenas como S(s). Além disso, esses elementos químicos apresentam tendência para receber elétrons de outros elementos, em uma ligação química, sendo que o oxigênio origina íon óxido, O2–, e, algumas vezes, íons peróxido, O22-, e superóxido, O42-, e o enxofre, na interação com metais, forma, frequentemente, o íon sulfeto, S2–.

Considerando-se essas informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

Correto

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Incorreto

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