Neste artigo, você encontrará todos os temas abaixo. Clique em um dos tópicos abaixo para ir direto ao conteúdo da sua escolha: Quando você terminar as questões sobre Entalpia, coloque em prática todo seu conhecimento com O Melhor Simulado Enem do Brasil. O que é variação de entalpia?A variação da Entalpia ocorre quando há diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes, ou seja, o calor de uma reação equivale ao calor liberado ou absorvido em uma determinada reação, e assim é simbolizado por ∆H. Segundo a Lei de Hess, em uma reação a variação de entalpia é a mesma, independente de qual seja a etapa em que a reação ocorre. Sendo assim, a variação da entalpia é a entalpia final (após a reação) menos a entalpia inicial (anterior a reação). Veja a fórmula de como pode ser calculada a variação da entalpia: ΔHTOTAL = ΔH FINAL– ΔH INICIAL Essa fórmula acima depende da:
Se o resultado for negativo, quer dizer que a reação é exotérmica, pois o calor foi liberado e o valor da entalpia dos produtos é inferior à entalpia dos reagentes. Porém, se o resultado for positivo, quer dizer que a reação é endotérmica, pois, ao absorver energia, a entalpia dos produtos é maior do que a dos reagentes. Sendo assim. ΔH < 0 → exotérmica. ΔH > 0 → endotérmica. A entalpia padrão (H0), é aquela substância no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e temperatura de 25ºC. Ou seja, quando os reagentes e produtos que estão em uma reação e no seu estado padrão, a variação será denominada variação de entalpia padrão (ΔH0).
Tipos de entalpiaOs principais tipos de entalpia são:
Agora faça os exercícios sobre entalpia para testar todos os seus conhecimentos sobre o assunto. Exercícios sobre EntalpiaEsperamos que, com esse resumo, tudo tenha ficado mais claro para você. Parabéns por ter lido até aqui! Baixe gratuitamente o Plano de Estudos do Beduka e tenha uma preparação perfeita para o ENEM. Questão 1 – (Fuvest-SP) Quando 0,500 mol de etanol líquido sofre combustão total sob pressão constante, produzindo CO2 e H2O gasosos, a energia liberada é de 148 kcal. Na combustão de 3,00 mol de etanol, nas mesmas condições, a entalpia dos produtos, em relação à dos reagentes, é: a) 74 kcal menor. b) 444 kcal maior. c) 444 kcal menor. d) 888 kcal maior. e) 888 kcal menor. Questão 2 – (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal. c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal. Questão 3 – (FUVEST – GV) Qual o calor obtido na queima de 1,000 kg de um carvão que contém 4,0 % de cinzas? Dados: Massa molar do carbono: 12 g/mol. Calor de combustão do carbono: 390 kJ/mol. a) 3,75 102 kJ. b) 1,30 103 kJ. c) 4,70 103 kJ. d) 3,12 104 kJ. e) 3,26 104 KJ.
Questão 4 – (UNITAU) Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno à lenha”. A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) higroscópica. e) catalisada. Questão 5 – (PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0. b) – 2373,0. c) + 174,0. d) + 2373,0. Questão 6 – (UEL-PR) – I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol. II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol. III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol. IV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol. V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol. Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) III e V. e) IV e V.
Questão 7 – (GF – RJ) Considere a afirmativa: “A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal.” A equação química que corresponde a essa afirmativa é: a) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -325kcal. b) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -325kcal. c) C2H6O2(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +325kcal. d) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = +325kcal. e) C2H4(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -325kcal. Questão 8 – (UERJ – 2019) A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química: lactose + água → glicose + galactose Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a: a) -45. b) -60. c) -120. d) -180. Questão 9 – (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: 2 2 CaO H O Ca OH X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições padrão) H (CaO) = – 151,9 kcal/mol H (H2O) = – 68,3 kcal/mol H (Ca(OH)2) = – 235,8 kcal/mol Assim, o valor de X da equação anterior será: a) 15,6 kcal/mol. b) 31,2 kcal/mol. c) 46,8 kcal/mol. d) 62,4 kcal/mol. e) 93,6 kcal/mol. Questão 10 – (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é a) 44. b) 22. c) 11. d) 8,8. e) 4,4.
Questão 11 – (UNIRIO) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25 °C, conhecendo-se as entalpias (H) de formação do CO2(g), H2O( ) e etino (g), é aproximadamente igual: Dados: H°(f): CO2(g)= – 94,10 kcal/mol H2O( )= – 68,30 kcal/mol C2H2(g)= + 54,20 kcal/mol a) – 2640,95 kcal. b) – 1320,47 kcal. c) – 880,31 kcal. d) – 660,23 kcal. e) – 528,19 kcal. Questão 12 – (UFMG) A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1.800 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342 g /mol), fornece aproximadamente 5.400 kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é: a) 1.026 g. b) 114 g. c) 15,8 g. d) 3,00 g. e) 0,333 g.
Gabarito dos exercícios de EntalpiaExercício resolvido da questão 1 Alternativa correta: e) 888 kcal menor. Exercício resolvido da questão 2 Alternativa correta: a) –34,8 kcal. Exercício resolvido da questão 3 Alternativa correta: d) 3,12 104 kJ. Exercício resolvido da questão 4 Alternativa correta: b) exotérmica. Exercício resolvido da questão 5 Alternativa correta: a) – 174,0. Exercício resolvido da questão 6 Alternativa correta: b) II e III. Exercício resolvido da questão 7 Alternativa correta: b) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -325kcal. Exercício resolvido da questão 8 Alternativa correta: a) -45. Exercício resolvido da questão 9 Alternativa correta: a) 15,6 kcal/mol. Exercício resolvido da questão 10 Alternativa correta: b) 22. Exercício resolvido da questão 11 Alternativa correta: a) – 2640,95 kcal. Exercício resolvido da questão 12 Alternativa correta: b) 114 g. Gostou dos nossos exercícios sobre Entalpia? Confira outros artigos do nosso blog e se prepare para o Enem da melhor maneira! Queremos te ajudar a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. Informamos a nota de corte, mensalidade e muito mais. Experimente agora! |