Marque a opção que apresenta apenas substâncias simples

Reação entre o alumínio e o hidróxido de sódio, para a obtenção do gás hidrogênio.

Introdução:

Substância química ou apenas substância é um material que apresenta composição fixa e um conjunto de propriedades bem definidas e constantes.

Existem substâncias simples e compostas. Substâncias simples são aquelas com composição apenas de átomos ou moléculas de um mesmo elemento químico. Não é possível dividir uma substância simples em outras ainda mais simples. Alguns exemplos são:

H2, O2, O3, I2, N2, S8, os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), entre outros.

Já as substâncias compostas ou compostos químicos são formados por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Estes sim podem ser decompostos em outras substâncias mais simples ou compostas. Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) é composto de 3 elementos químicos diferentes, podendo ser dividido para obtermos outras substâncias como o gás hidrogênio, que é uma substância.

Esta é a proposta de texto: Realizar uma aula experimental para a obtenção do gás hidrogênio, por meio do hidróxido de sódio.

Aconselhamos que esse experimento seja feito pelo professor, pois necessita de certa cautela. Ele pode ser utilizado como auxílio no ensino do conteúdo de “Tipos de substâncias” e também no conteúdo da “Tabela Periódica”, como reconhecimento dos elementos químicos e suas propriedades.

Objetivo:

Obter uma substância simples (gás hidrogênio) e conhecer suas propriedades.

Materiais e Reagentes:

Duas Pinças de madeira;
Rolha de borracha;
Dois tubos de ensaio de mesmo tamanho e proporções;
Palitos de fósforo longos;
Estante para tubos de ensaio;
Lamparina ou Bico de Bunsen;
Conta-gotas;
Solução de hidróxido de sódio diluída;
Papel de alumínio picado.

Procedimento Experimental:

Primeiro, são colocadas 10 gotas da solução de hidróxido de sódio em um dos tubos de ensaio, segurando-o com a pinça. Em seguida, adiciona-se ao sistema pedacinhos de papel alumínio e tampa-se imediatamente com a boca do outro tubo de ensaio; conforme mostrado abaixo:

Tubo emborcado sobre o outro de forma vertical.

Espera-se mais de um minuto e guarda-se o tubo com o hidróxido e o alumínio na estante. O tubo da parte de cima deve ser tampado com a rolha rapidamente para não deixar o gás obtido escapar.

Posteriormente, a rolha é retirada e deve-se aproximar da boca do tubo de ensaio um palito de fósforo aceso.

Depois de retirar a rolha do tubo, aproxima-se um palito de fósforo aceso da boca desse tubo.

As observações devem ser anotadas.

Resultados e Discussão:

Com este experimento ocorre a seguinte reação entre o alumínio e o hidróxido de sódio:

2 NaOH + 2 Al + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3

Entre os produtos formados, está o gás hidrogênio (H2) que é desprendido. Mas, no experimento, ele foi captado pelo outro tubo de ensaio. Dessa forma, obteve-se uma substância simples.

A função do palito de fósforo aceso foi iniciar a reação do hidrogênio com o oxigênio do ar, provando que o gás hidrogênio foi separado.

O professor pode discutir esses dados experimentais com os alunos.

Por Jennifer Fogaça Graduada em Química

Equipe Brasil Escola

As substâncias são aqueles materiais com composição química constante e que possuem suas propriedades físicas bem definidas, tais como os pontos de fusão e ebulição e a densidade, não variando em determinada temperatura e pressão.

A água destilada usada em laboratórios, por exemplo, é uma substância pura formada apenas por moléculas de H2O (esta é a sua composição química constante) e, sob pressão de 1 atm (ao nível do mar), ela sempre terá ponto de fusão igual a 0ºC, ponto de ebulição igual a 100 ºC e densidade de 1,0 g/mL a 4ºC. Veja mais dois exemplos:

Propriedades físicas do álcool e do cloreto de sódio

Existem dois tipos de substâncias, as simples e as compostas:

a) Substâncias simples

São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico. Os átomos dos elementos podem aparecer na forma isolada, sendo substâncias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas. Exemplos:

Monoatômicas: é o caso do gás hélio (He), um gás nobre que aparece isolado na natureza, e também do ferro (Fe) e do alumínio (Al), que são metais. Veja o texto Ligação Metálica para entender como os átomos desses elementos permanecem unidos;
Diatômicas: o gás oxigênio presente no ar atmosférico é constituído por moléculas formadas cada uma por dois átomos de oxigênio, O2, e as moléculas de gás hidrogênio são formadas por dois átomos de hidrogênio, H2;
Triatômicas: o gás ozônio é formado por três átomos de oxigênio, O3.

b) Substâncias compostas

São aquelas cujas moléculas, ou aglomerados iônicos, são formados por dois ou mais elementos químicos ou íons. A água, o álcool e o cloreto de sódio, mencionados anteriormente, são todos classificados como substâncias compostas ou compostos químicos, pois eles são formados por diferentes elementos (hidrogênio, oxigênio, carbono, sódio e cloro).

Outros exemplos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), metano (CH4) e amônia (NH3).

As substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples. Por exemplo, ao passarmos uma corrente elétrica sobre o cloreto de sódio fundido, ocorrerá uma reação de oxirredução que dará origem a duas substâncias simples, o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro (Cl2(g)). Esse processo é conhecido como Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio.

Por Jennifer Fogaça

Graduada em Química

Publicado por O lado bom da Química em 4/07/2021

Atenção: periodicamente as listas de exercícios serão atualizadas conforme a ocorrência dos vestibulares/concursos/provas! Fique esperto (a).

Última atualização: abril de 2021

Bora ver como esse assunto pode ser cobrado em prova?

1 (EAM - 2019)- Assinale a opção que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa.

"Uma substância é formada por , contendo apenas de um mesmo "

a) simples / átomos / elementos / íon.

b) simples / moléculas / átomos / elemento.

c) composta / moléculas / átomos / elemento

d) composta / átomos / elementos / íon

e) composta / elementos / moléculas / átomo

2 (UEL-PR)- Sobre substâncias simples, são formuladas as seguintes proposições:

I) são formadas por um único elemento químico;

II) suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;

III) podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas;

IV) não podem formar misturas com substâncias compostas.

3 (Mackenzie -SP)- É característica de substância pura:

a) ter densidade sempre constante, independentemente do seu estado físico;

b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado;

c) não apresentar odor e ser límpida e transparente;

d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes;

e) estar no estado sólido à temperatura ambiente.

4 (UNISA-SP)- Em qual das sequências a seguir estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente:

5 (UNISA-SP)- Três substâncias simples estão exemplificadas no item:

a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite.

b) diamante, metano, gás carbônico.

c) ozônio, amônia, cloro.

d) fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3).

e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio.

6 (CEESU)- As substâncias podem ser formada por átomos iguais ou diferentes. Identifique a substância simples.

7 (PUC-MG)- Uma substância pura é caracteriza por:

a) ser um sistema homogêneo.

b) ter composição e propriedades físicas constantes.

c) ser constituída de átomos de um mesmo elemento.

d) ser constituída de átomos de elementos diferentes.

8 (Colégio Naval) - Assinale a opção que apresenta somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si.

(D) CH4, CCL4, H2SO4, HNO3

(E) O2, O3, Au, Ag

9 (UFAC)- Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos afirmar que:

a) Todas as substâncias são simples.
b) Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. c) Todas são substâncias compostas.

d) Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.

e) As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.

10 (MACKENZIE-SP)- O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e CO é: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.
11 (FUVEST-SP)- Ar Gás carbônico Naftaleno Iodo Latão Ouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:

a) ar, gás carbônico e latão;

b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno;

c) gás carbônico, latão e iodo;

d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno;

e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

12 (UFU-MG)- Indique a alternativa que correlaciona, corretamente, os materiais abaixo como sendo (a) mistura ou (b) substância pura.

I - Bicarbonato de sódio. II - Gasolina. III - Ar atmosférico.

IV - Água do mar.

a) I (b); II (a); III (a); IV (b)

b) I (a); II (a); III (a); IV (a)

c) I (b); II (b); III (b); IV (b)

d) I (b); II (a); III (a); IV (a)

e) I (a); II (b); III (b); IV (a)

Gabarito comentado

1 (EAM-2019)- Gabarito B

2 (UEL-PR)- Gabarito D
I) Substâncias simples são formadas por um elemento químico. Contudo, pode ter mais de um átomo, ou seja, atomicidade igual a um ou maior. Por exemplo, O3, N2, S8, Kr são todas substâncias simples compostas por um único elemento químico. II) Sua fórmula apresenta um único símbolo químico. Cada um dos exemplos acima tem um único símbolo químico. Você pode identificar um símbolo pelo número de letras maiúsculas: se houver apenas uma: um símbolo químico, ou seja, um elemento químico. IV) Substâncias simples podem sim formar misturas com substâncias compostas.

3 (Mackenzie -SP)- Gabarito D

a) Uma substâncias pura apresenta propriedades físicas contantes. Contudo, a variação de temperatura e a consequente mudança de estado físico gera uma pequena mudança no valor de densidade da substância. Entretanto, essa pequena mudança é fixa e constante. b) Quando uma substância está em processo de mudança de estado há apenas um valor de temperatura. Esse valor permanece constante até que ocorra total mudança de estado. Por exemplo, a água funde à 0ºC à nível do mar. Isso significa que ela derrete nessa temperatura. Um cubo de gelo à 0ºC permanecerá neste temperatura até que derreta totalmente, em seguida, já no estado líquido, ele aumentará sua temperatura até chegar à temperatura do ambiente em que está contido. Uma mistura possui uma faixa de temperatura para a mudança de estado físico, não apenas um valor numérico. c) Cada substância tem seu odor e cor característico. e) Cada substância apresenta uma temperatura de fusão específica que pertence somente à ela. Ela pode estar, à temperatura ambiente, no estado sólido líquido ou gasoso.

4 (UNISA-SP)- Gabarito C

5 (UNISA-SP)- Gabarito A

S8, P4 e C(grafite).

b) C(diamante), CH4, CO2
c) O3, NH3, Cl
d) Pn, C(diamante), PH3 e) N, CaO e O

6 (CEESU)- Gabarito A

a) Cl2 b) NaCl c) H2O d) CaO

e) NaHCO3

7 (PUC-MG)- Gabarito B

a) Um sistema homogêneo pode ser constituído por uma mistura de dois ou mais substâncias. c) Substância simples é constituída por átomos de um mesmo elemento, contudo, as substâncias compostas não. d) Substância composta possui átomos de elementos químicos diferentes.

8 (Colégio Naval - 2016) - Gabarito C

Substâncias simples tem apenas um elemento químico.

A atomicidade é quantidade de átomos, de cada elemento químico, presente na molécula. Por exemplo, a atomicidade do S8 é 8, ou seja, possui 8 átomos de enxofre (S).

O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8

a) H2O, CO2 e CaO são substâncias compostas.
b) Pb e S8 também são substâncias simples.
10 (MACKENZIE-SP)- Gabarito B

11 (FUVEST-SP)- Gabarito E

12 (UFU-MG)- Gabarito D