Indique o tipo de ligação do composto que é formado quando o relógio marca 8 horas

Estrelas de cor laranja B Somente covalentes Fumaça C Metálica Centelhas branco- amareladas D Covalente e iônica assovio Indentifique os produtos químicos A, B, C e D. 36) (UFRJ-2005) Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca: a) nove horas; b) sete horas e cinco minutos. 37) (UFRN-1997) O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que: a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio. b) é constituído de moléculas. c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas. d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das intereações dipolo-dipolo. e) as ligações nele existentes são covalentes. 38) (UFRN-1997) Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades: SUBSTÂN CIA PROPRIEDADES 1 insolúvel em água não-condutor de eletricidade baixo ponto de fusão sólido a 25 oC 2 totalmente dissociada em água bom condutor de eletricidade quando fundido elevado ponto de fusão sólido a 25 oC 3 parcialmente dissociada em água condutor de eletricidade em meio aquoso baixo ponto de ebulição líquido a 25 oC Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente, A) iônica, covalente e metálica. B) covalente, covalente e iônica. C) covalente, metálica e covalente. D) covalente, iônica e iônica. E) covalente, iônica e covalente 39) (UFRN-1996) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química: A) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica B) iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica C) iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada D) iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar E) iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica. 40) (UFRN-1998) Assinale a opção na qual as moléculas apresentam maior comprimento de ligação carbono- oxigênio. A) CO B) H2CO C) H3COH D) CO2 41) (UFRN-1998) Leia o texto abaixo e, em seguida, indique a opção correta. 8 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br O carbono existe sob duas formas alotrópicas: diamante e grafite. No diamante, cada carbono é ligado tetraedricamente a outros 4 átomos de carbono, enquanto a grafite é constituída por camadas planas de átomos de carbono, ocupando os vértices de hexágonos. A) Na grafite, ocorre apenas formação de ligação sigma. B) No diamante, átomos de carbono estão unidos entre si por ligação sigma sp3 - sp3. C) Na grafite, as camadas planas de átomos de carbono são unidas entre si por ligações covalentes. D) No diamante, as ligações caracterizam um cristal molecular. 42) (UFRN-1999) A ligação entre átomos de elementos de transição é: A) iônica. C) metálica. B) covalente. D) coordenada. 43) (UFRN-1999) Em ordem decrescente, as energias de ligação dos compostos HCl, HF e FCl são: A) FCl > HCl > HF C) HF > HCl > FCl B) HF > FCl > HCl D) FCl > HF > HCl 44) (UFRN-1999) Na molécula de propeno, qualquer um dos carbonos com hibridização sp2 apresenta: A) 1 ligação sigma e 3 ligações pi C) 2 ligações sigma e 2 pi B) 4 ligações sigma e 2 pi D) 3 ligações sigma e 1 ligação pi 45) (UFSCar-2001) Apresentam somente ligações covalentes: NaC e H2SO4. Mn2O3 e MgH2. HC e C2O3. KNO3 e LiF. LiOH e CsI. 46) (UFU-2001) O anuleno é um hidrocarboneto aromático que apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada: Sobre este composto pode-se afirmar que A) tem fórmula molecular C18H20, 9 ligações pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono. B) tem fórmula molecular C18H18, 9 ligações pi (π) e ‚ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono. C) tem fórmula molecular C18H16, 9 elétrons pi (π) e ângulos de 109° entre as ligações carbono-carbono. D) tem fórmula molecular C18H20, 9 elétrons pi (π) e ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono. 47) (Unirio-1999) Durante a reação de desidratação de etanol para a produção de eteno, que é uma das matérias- primas mais importantes da indústria de plásticos, ocorre a quebra de: A) uma ligação sigma (s) e formação de duas ligações pi (p). B) ligações sigma (s) e formação de uma ligação pi (p). C) ligações sigma (s) e formação de novas ligações sigma (s). D) ligações pi (p) e formação de uma ligação sigma (s). E) ligações pi (p) e formação de novas ligações pi (p). 48) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca 40 e 17Cl 35 e qual a ligação envolvida? a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica. 49) (Vunesp-2008) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares. a) Acetileno e álcool etílico. b) Álcool etílico e etano. c) Tetracloreto de carbono e etano. d) Metano e cloreto de metila. e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila. 50) (Vunesp-2009) O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre 9 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br monoméricas; no segundo, em temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio. Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8. 10 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br GABARITO 1) Alternativa: B 2) Resposta: Trióxido de enxofre, SO3: Hidróxido de sódio, NaOH: O hidróxido de sódio é iônico, apresentando o cátion Na+ e o ânion OH–, que tem as seguintes fórmulas: Perclorato de cálcio, Ca(ClO4)2: O perclorato de cálcio é iônico, apresentando o cátion Ca2+ e o ânions ClO4 –, que tem as seguintes fórmulas: No primeiro e no terceiro casos, poderiam ser representadas também ligações “dativas”, e vale lembrar que foi representada uma das possíveis formas canônicas de ressonância. 3) a) M(s) + H2O(l) → M +(aq) + OH–(aq) + 2 1 H2(g) b) M2CO3 seria solúvel em água porque, como regra, os sais de metais alcalinos são solúveis em água. 4) Alternativa: D 5) Alternativa: E 6) Alternativa: D 7) Alternativa: D 8) a) 11,9 g de CHCl3 correspondem a 0,1 mol, que, ao reagir, produz 0,075 mol de HCl e 0,075 mol