Show  fonte de energia é: a) I b) II c) III d) IV e) V 14-Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ 15-Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo: a) Combustão e fusão. b) Combustão e sublimação de sólido para gás. c) Combustão e sublimação de gás para sólido. d) Fusão e ebulição. e) Evaporação e solidificação. 16-Observe o diagrama de um processo químico abaixo: Pode-se afirmar que esse processo é: a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. 17-Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Pode-se afirmar que: a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 18-A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico: Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g) Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta: a) A equação acima é uma reação exotérmica? b) O processo representado pela equação é endotérmico? 19-A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água: Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica. 20- A reação dos componentes de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho, provoca uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico e justifique sua resposta. 21-A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a) oxirredução b) dupla troca c) síntese d) deslocamento e) decomposição 22-Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 23-Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO + H2O f) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 g) CaO + CO2 → CaCO3 h) 2 H2O → 2 H2 + O2 i) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 j) 2 AgBr → 2 Ag + Br 24-Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; 2 Mg + O2 →2 MgO II. com o fermento químico para fazer bolo. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 V. na câmara de gás. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III. b) apenas II e IV. c) apenas I. d) apenas II. e) apenas V. 25-No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação: 2 AgBr →2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese. e) simples troca. 26-Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3 → CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3 (3) NaCℓ + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cℓ (4) Fe + 2HCℓ →FeCℓ2 + H2 Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III)reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II 27- Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação. ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) A reação representada é reação de: a) deslocamento. b) oxirredução. c) dupla troca. d) síntese. e) análise. 28-As equações: I) CaO + CO2 → CaCO3 II) 2 AgCℓ → 2 Ag + Cℓ2 São, respectivamente, reações de: a) síntese e análise. b) análise e deslocamento. c) síntese e dupla troca. d) análise e deslocamento. e) análise e síntese. 29-A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica: H1+ + OH1- →H2O. A reação original é classificada como: a) síntese. b) decomposição. c) simples troca. d) dupla troca. e) oxirredução. 30-Um comprimido efervescente (Sonrisal) é, em geral, uma mistura de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico (AAS). Ao ser colocado em água há liberação de um gás (efervescente) derivado do ácido carbônico (instável) devido à equação: H2CO3 → H2O + CO2 Esta última equação é classificada como: a) síntese. b) análise. c) dupla troca. d) deslocamento. e) oxirredução. Referências Bibliográfica. www.brasilescola.uol.com.br www.todamateria.com.br profpc.com.br http://www.brasilescola.uol.com.br/ http://www.brasilescola.uol.com.br/ http://www.todamateria.com.br/ http://www.todamateria.com.br/ Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923). 1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887):
O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica. Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. Desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base: Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–. Exemplos de ácidos de Arrhenius: Ácido + Água → Cátion + Ânion Exemplos de bases de Arrhenius: Base + Água → Cátion + Ânion A neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água: H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ) No entanto, apesar de explicar inúmeros fenômenos e contribuir para várias linhas de pesquisa da química, essa teoria apresentava algumas limitações. Por exemplo, ela estava restrita a soluções aquosas, não considerava compostos sólidos nem outros solventes diferentes da água. 2. Teoria de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923):Foi proposta de forma independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e por J. Brønsted (Dinamarca). Mas foi Brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria de Arrhenius. Além disso, nessa teoria não há necessidade da presença de água. Segundo esses cientistas: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Exemplos de ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted e Lowry: NH3 + HCℓ → NH4+ + Cℓ- base ácido ácido base forte forte fraco fraca Observe que a amônia (NH3) é base porque ela recebe um próton (H+) do ácido clorídrico (HCℓ). Nessa teoria, a reação de neutralização seria uma transferência de prótons entre um ácido e uma base, como a reação explica acima. Apesar de ser uma teoria que também permitiu o estudo e desenvolvimento de várias áreas e de ser uma definição bastante utilizada e atual, ela também tinha uma limitação: não permitia prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio. 3. Teoria ácido-base de Lewis ou teoria eletrônica (1923):G. Lewis (EUA) propôs essa teoria juntamente à teoria protônica. Ela foi proposta a fim de eliminar todas as limitações mencionadas, podendo se aplicar a qualquer espécie química, sem exceção. Ela é também denominada de teoria eletrônica porque envolve a transferência de pares de elétrons. Segundo Lewis: Ácido é toda espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons, enquanto a base é capaz de oferecer um par de elétrons. O par eletrônico é representado por “:”. De maneira geral, a reação de neutralização pode ser dada por: A + :B = A:B O composto A:B recebe nomes diversos, tais como: aduto, sal, complexo, complexo ácido-base, complexo doador-aceitador etc. Veja um exemplo desse tipo de reação: H F H F Observe que a amônia é base porque ela fornece o par de elétrons, e o trifluoreto de boro é o ácido de Lewis porque ele recebe o par de elétrons. O composto formado por meio do compartilhamento de elétrons é neutro, por isso, essa é uma reação de neutralização. |
A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica
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